高中化学方程式大全 高中二年级化学方程式总结
学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明了解用什么原理，分数垂手可得的时候，却忘记化学方程式如何写了!下面有途网记者整理了高中化学方程式大全，高中二年级化学方程式总结，期望对你有帮助。
高中化学方程式大全
甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解非常复杂，以下是最后分解。CH4C+2H2(条件为高温高压，催化剂)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。 )
高中化学方程式大全
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2CH2Br|CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HClCH3|CH2Cl
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乙烯和氢气
CH2=CH2+H2CH3|CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2|[|CH2|CH2|]n| (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl|[|CH2|CHCl|]n| (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热，浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)
高中二年级化学方程式总结
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HClC2H3Cl||||||||C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
高中二年级化学方程式总结
以食盐、水、石灰石、焦炭为材料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2|||||高温
C2H2+H2C2H4 ||||乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
高中二年级化学方程式总结
苯燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃)
高中二年级化学方程式总结
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO(CH3CH2)2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2
高中二年级化学方程式总结
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温)
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。是不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
